Primero escribimos la reacción que se llevará a cabo y la igualamos si es necesario.
CaCO3 ---Δ---> CO2 + CaO
NOTA: El símbolo Δ significa descomposición a través de calor, no tiene importancia.
Bien, ahora sabemos que la reacción se llevará a cabo mol a mol, es decir, que para 1 mol de CaCO3 se formará 1 mol de CO2 i 1 mol de CaO, esto es importante que lo entiendas:
1º. Calcula la cantidad de dioxido de carbono y el volumen que ocupa, medido encondiciones normales que se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.
Primero de todo, tienes que saber que un mol de cualquier gas en condiciones normales, es decir, 1 atm y 273ºK ocupa 22'4 L.
-Empleamos cálculos estequiométricos para calcular cuántos moles de CaCO3 representan 1 tonelada sabiendo que 1 mol de CaCO3 pesa 100g. Recuerda que tenemos que trabajar en gramos, por tanto antes de efectuar ningún cálculo es necesario pasarlos a gramos:
[tex]1T * \frac{1000kg}{1 T} * \frac{1000 g}{1 kg} = 1*10^{6} g[/tex]
Ahora calculamos los moles de CaCO3
[tex]1*10^{6} g CaCO_{3}* \frac{1 mol CaCO_{3}}{100g CaCO_{3}} = 10000 mol CaCO_{3}[/tex]
-Ahora que sabemos cuantos moles de CaCO3 reaccionan, 10000 moles, miraremos cuantos moles de CO2 se formarán a partir de 10000 moles de CaCO3.
Como hemos dicho antes, reacciona 1 mol de CaCO3 para que se forme 1 mol de CO2, entonces para 10000 mol de CaCO 3 se formarán... (puedes aplicar regla de 3 pero yo no lo voy a hacer así)
[tex]10000 mol CaCO_{3}* \frac{1 mol CO_{2}}{1 mol CaCO_{3}} = 10000 mol CO_{2}[/tex]
-Bien, ahora que ya tenemos los moles de CO2 que se habrán formado, nos piden que calculemos la cantidad y el volumen en condiciones normales. Sabiendo que 1 mol de CO2 pesa 44 gramos y que 1 mol de CO2 en condiciones normales ocupa 22'4 L:
[tex]10000 mol CO_{2} * \frac{44 g CO_{2}}{1 mol CO_{2}} = 440000 g CO_{2} = 440kg CO_{2} = 0'44 T CO_{2}[/tex]
[tex]10000 mol CO_{2} * \frac{22'4 L CO_{2}}{1 mol CO_{2}} = 224000 L = 224 m^{3}[/tex]
Espero que te haya servido:)
