Vamos a escribir la ecuación que tiene lugar:
[tex]\frac{1}{2} N_2 + O_2\ \to NO_2[/tex]
Necesitamos saber los moles de nitrógeno que han reaccionado. Vamos a calcularlos a partir de la ecuación de los gases ideales:
[tex]n = \frac{PV}{RT} = \frac{\frac{840\ mmHg}{760\ mmHg}\cdot 2\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 297\ K} = 0,09\ mol\ N_2[/tex]
Según la estequiometría de la reacción, se producen el doble de moles de [tex]NO_2[/tex] que los moles de [tex]N_2[/tex] que reaccioan, por lo tanto se producirán 0,18 mol de [tex]NO_2[/tex]. Los convertimos a gramos por medio de la masa molecular (14 + 2·16) = 46 g/mol:
[tex]0,18\ mol\ NO_2\cdot \frac{46\ g}{1\ mol} = \bf 8,28\ g\ NO_2[/tex]
