A partir de un ácido sulfurico de concentración 98%p/p y d= 1,84 g/ml, hallar el volumen de dilución para preparar una solución 0,4 N; determinar también su concentración Molar (M)?
además hay que decir el volumen de solución 0,4 N a preparar: determinemos que se vá a preprar 1 lto de solución de H2SO4...0,4 Normal (N)
1)- pasar la concentración %p/p a %p/v:
%p/v= %p/p x d
%p/v= 98 x 1,84= 180,32
es un ácido sulfurico de 180,32 %p/v, quiere decir que:
180,32 g de H2SO4 estan disueltos en >>>>>>>>>>>>>100 ml de solución
cuantos (X) g de H2SO4 estarán en >>>>>>>>>>>>>>>1.000 ml de sol. (1 lto)
x= 1.803,2 g de H2SO4/lto
2).... 1 mol de H2SO4 tiene un peso de>>>>>>>>>>>>>>>>>>> 98 g
cuantos (X) mol de H2SO4 tendrán >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>1.803,2 g
X= 1.803,2/98 = 18,4 mol/lto, el ácido sulfurico inicial es 18,4 Molar (M)
3). solución 0,4 Normal (N) de H2SO4
por tener el ácido sulfurico dos hidrógenos reemplazables ;
1 Molar = 2 N
1 Molar >>>>>>>>>>2Normal
X (M)>>>>>>>>>>>>0,4 Normal
X= 0,2Molar (M)
4). vamos a preparar 1 lto de sol de H2SO4.... 0,2 Molar
determinar los gramos de H2SO4 ?
1 mol de H2SO4 pesa >>>>>>>>>>>>>>>>>98 g
0,2 mol de H2SO4 pesarán >>>>>>>>>>>>>X
X= 19,6 g /lto
5). de 1).....1.803,2 g de H2SO4/lto (sol H2SO4 concentrada).decimos:
1.803,2 g de H2SO4 estan en >>>>>>>>>>>>>>>>>>1.000 ml (1 lto) de sol.
19,6 g de H2SO4 estarán en >>>>>>>>>>>>>>>>>>>X ml
X= 10,87 ml
R/.. se necesitan sacar del ácido sulfurico del 98%p/p,,, 10,87 ml , pasarlo a un balón aforado de 1 lto y completar volumen con agua destilada hasta 1 litro de solución. (con cuidado), y asi se tiene un lto de solución 0,4 Normal (0,2 Molar)
punto porfa
