Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos dividir su composición centesimal entre su peso atómico. Al realizar el procedimiento completo tenemos que la del ejercicio propuesto es: CH3
Cálculo de la fórmula empírica y molecular de un compuesto
Para determinar la fórmula empírica y posteriormente la molecular debemos seguir los siguientes pasos:
- Dividir la composición centesimal entre el peso atómico de cada elemento.
- Tomar el valor más bajo y dividir todos los resultados obtenidos en el paso anterior entre este.
- Redondear de ser necesario.
- Escribir la fórmula empírica con los resultados obtenidos.
Hagamos los cálculos para 80% de C y 20% de H:
1. Dividir
C = [tex]\frac{20 o/o}{12 g}[/tex]
C = 6,66
H = [tex]\frac{20 o/ o }{1 g}[/tex]
H = 20
2. Tomar el valor más bajo y dividir
3. Redondear
[tex]C = \frac{6,66}{6,66}[/tex]
C = 1
[tex]H = \frac{20}{6,66}[/tex]
H = 3,00 ≅ 3
4. Escribir la fórmula empírica
CH3
Cálculo de fórmula molecular
1. Dividir el peso molecular dado entre el peso molecular de la fórmula empírica y el resultado multiplicarlo por la fórmula empírica:
Peso Molecular de CH3:
C = 1 x 12 g = 12 g
H = 3 x 1 g = 3 g
15 g
[tex]n = \frac{PM compuesto}{PM F. Empirica}[/tex]
[tex]n = \frac{30 g}{15 g}[/tex]
[tex]n = 2[/tex]
Fórmula molecular:
CH3 x 2 = C2H6
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