Concepto de presión de vapor:
Cuando un liquido posee una interfase con una fase gaseosa, una porción de sus moléculas se pierden por vaporización en esta fase gaseosa. Cuando se introduce una cantidad de líquido en un recipiente cerrado, la velocidad a la cual sus moléculas pasan del liquido a la fase gaseosa excederá al principio a la velocidad a la cual se condensan de nuevo de la fase gaseosa a la liquida. En consecuencia la presión parcial ejercida por lasmoléculass del vapor aumenta progresivamente y provoca su condensación. Finalmente la presión parcial es tal que la velocidad de evaporación iguala exactamente a la velocidad de condensación. La presión parcial de su vapor en este equilibrio es unacaracterísticaa del liquido a una temperatura y presión externa dadas, y se denomina su Presión de Vapor.
El aumento de temperatura de un liquido hace elevarse su presión de vapor hasta que llega a igualar la presión externa; entonces el líquido hierve, Se deduce, por tanto que el punto de ebullición de un liquido depende de la presión externa en ese momento.
